Baterii cu sare

Utilizarea pe scară largă a electrocasnicelor mici de către consumatori implică necesitatea unor surse de alimentare sau a unor circuite cu o singură alimentare. celule galvanice, cunoscute în mod obișnuit sub numele de baterii. Au apărut pentru prima dată în 1800, datorită fizicianului italian Alessandro Volta. Acestea variază în funcție de dimensiune și formă, tensiune, capacitate și tip de baterie. Bateriile alcaline și saline sunt utilizate pe scară largă pe piața electrocasnicelor mici și a electronicelor.

Ce sunt bateriile saline?

Baterii cu sare — surse de curent electric generate într-un dispozitiv simplu printr-o reacție chimică. Uneori sunt numite baterii carbon-zinc sau baterii carbon. Acest tip de celulă este considerat cel mai ieftin, dar are o densitate energetică scăzută, ceea ce o face potrivită pentru dispozitivele de putere redusă. În dispozitivele cu consum mare de energie sau cu fluctuații caracteristice ale curentului de sarcină și temperaturii, acestea nu durează mult și, prin urmare, nu sunt utilizate.

Denumirea bateriilor de sare

            Desemnarea bateriilor saline este acceptată conform mai multor standarde:

1. Sistemul american de clasificare.
2. Sistemul internațional (IEC).
3. Standardul interstatal (GOST).

Sistemul american de clasificare	Clasificare internațională IEC	GOST	Dimensiune, mm	Capacitate, mAh
O	R23		17x50
AA	R6	316	14,5x50,5	1100
AAA	R03	286	10,5x44,5	540
C.	R14	343	26,2x50	3800
D.	R20	373	34,2x61,5	8000
F	R25		33x91
1/2AA	14250 lei	312	14,5x25	250
R10	R10	332	21,5x37,3	1800

De exemplu, marcajul unei baterii saline R 6 înseamnă: rotund, cilindric, deget, element tip sare, dimensiuni totale 14,5x50,5, capacitate1100 mAh. Tensiunea standard este de 1,5 V. Litera „R” (sare) de pe eticheta bateriei distinge bateriile saline de alte tipuri de baterii (alcaline sau litiu).

Design și compoziție

Designul unei baterii de sare este destul de simplu și constă în:

1. Catod - același Carcasa bateriei de sare este realizată fabricat din zinc, cu proprietăți anticorozive îmbunătățite și un grad ridicat de purificare (minus).
2. Anodul este un aglomerat, fabricat prin presare, impregnat cu electrolit (plus).
3. Electrolit: clorură de amoniu sau clorură de zinc, cu adaos de agent de îngroșare (amidon).
4. Conductor de curent din carbon - trece prin centru, tratat cu compoziție de parafină.
5. Cameră de gazare - situată în partea superioară, concepută pentru a colecta gazele provenite din reacția chimică.
6. Garnitură - situată în partea de sus, acționează ca un material de etanșare.
7. Carcasă de protecție - carton sau tablă pentru a proteja împotriva coroziunii și a scurgerilor de electroliți.

Să luăm în considerare compoziția unei baterii saline din punct de vedere chimic:

1. Catodul este din zinc extrem de purificat, rezistent la coroziune.
2. Amestec anod - MnO_2, grafit, impregnare cu electrolit.
3. Electrolitul este clorura de amoniu sau un amestec de clorură de zinc cu clorură de calciu.

Ce baterii sunt mai bune: saline (1) sau alcaline (2)?

Comparația se poate face sub forma unui tabel, în care avantajele și dezavantajele diferitelor tipuri de elemente sunt clar vizibile:

Parametri de comparație	1	2
Condiții de temperatură, condiții de funcționare	Performanța este redusă la temperaturi scăzute și nu poate rezista la supratensiuni.	Funcționează bine la temperaturi scăzute - până la -20O, rezistă ușor la supratensiuni, nu se tem de o creștere bruscă a curentului de sarcină
Data expirării: A se consuma de preferință înainte de data inscripționată.	2-3 ani	5 ani
Aplicație	Potrivit pentru utilizare în dispozitive cu consum redus de curent	Potrivit pentru utilizare în echipamente cu consum mediu și mare de energie
Instrumente, dispozitive tehnice	Ceasuri deșteptătoare, ceasuri de perete, telecomenzi, mini lanterne, jucării simple	Playere, lanterne, jucării muzicale, înregistratoare vocale, tensiometre

Atunci când alegeți o sursă de alimentare pentru un dispozitiv cu cerințe specifice de funcționare, este important să știți cum să distingeți între o baterie salină și o baterie alcalină. În timp ce bateriile saline sunt marcate cu litera R, bateriile alcaline sunt precedate de litera L (LR).

Concluzii și recomandări

Acest tip de sursă de alimentare este mai ușoară și mai accesibilă. Cu toate acestea, durata de valabilitate a bateriilor saline este scurtă - 2 până la 3 ani - și se pot autodescărca parțial în timpul depozitării și în timpul utilizării, în cazul unei supratensiuni bruște de curent. Prin urmare, având în vedere performanțele lor relativ slabe, dar costul relativ scăzut, este ușor să achiziționați mai multe seturi de baterii ca rezervă.

Nu înalt capacitatebateriile cu sare (de 2-3 ori mai puține decât alte tipuri) le limitează utilizarea la dispozitive simple cu curent de sarcină redus.

Este ușor de stabilit dacă este posibilă încărcarea bateriilor saline: numele bateriei este indicat pe corpul dispozitivului destinat încărcării. capacitateÎn mAh. Dacă această valoare nu este disponibilă, este o baterie obișnuită și, în ciuda numeroaselor sfaturi ale experților, încărcarea ei nu ar trebui efectuată. Încărcarea nu va oferi efectul pe termen lung așteptat și ar putea duce la un accident din cauza supraîncălzirii și a scurgerilor de electrolit. Dacă aveți nevoie de o sursă de alimentare mai fiabilă și mai durabilă, este mai bine să investiți într-o alternativă alcalină sau într-o baterie reîncărcabilă.

Fapt interesant: Baterie cu sare DIY Se poate realiza foarte simplu. Veți avea nevoie de monede de 50 de copeici, folie de aluminiu, hârtie și o soluție salină. Cel mai bine este să înmuiați monedele într-o soluție de oțet înainte de utilizare pentru a îndepărta placa sau murdăria. Asamblați dispozitivul: o monedă, hârtie înmuiată în soluția salină și folie de aluminiu. Repetați acest proces de mai multe ori, creând o coloană cu moneda (pozitivă) la un capăt și folia (negativă) la celălalt. Curentul este generat de diferența de potențial creată de electrolit (soluția salină) dintre metalul foliei și monedă. Această invenție se numește pilă voltaică, iar tensiunea sa depinde direct de numărul de monede utilizate: cu cât sunt mai multe monede, cu atât tensiunea obținută este mai mare. Cu toate acestea, după experiment, monedele nu mai sunt utilizabile; vor avea un strat ruginit.